下圖是不同溫度下G／Li電池的CV曲線。 

從圖(a)可知，60℃時(shí)，正掃過程中，以LiODFB電池為例，當(dāng)從高電位 1．2V掃至0．71V，開始出現(xiàn)緩慢增加的峰，參考文獻(xiàn)以及G／Li電池的反應(yīng)機(jī)理， 此峰是不可逆的氧化還原反應(yīng)，對(duì)應(yīng)石墨電極表面SEI膜的形成。繼續(xù)掃描至 0．25V，電流開始快速增加，此時(shí)有大量的嵌鋰反應(yīng)，在0．2V-0V之間沒有明顯的峰值，可見嵌鋰過程是隨著電位降低而漸漸進(jìn)行的，并不像其它電極材料具有 嵌鋰的電壓峰值。且石墨的對(duì)鋰電位很低，設(shè)置的電位偏低，會(huì)導(dǎo)致析出鋰枝晶， 枝晶可能刺穿隔膜，對(duì)電池造成危害。反掃過程中，在0．29V左右(理論值為 0．2V)有明顯的氧化峰，此時(shí)Li+從石墨中脫出。對(duì)比LiODFB與LiPF6電池的首次CV曲線可知，LiPF6電池的脫嵌鋰電位較LiODFB電池偏小，更接近理論值，因此LiODFB電池極化偏大，首次可逆性差。

從圖(b)可知，-20℃下電池的掃描曲線和60℃基本相同，但是-20℃的電池的還原峰氧化峰的面積明顯小于60℃的，因此-20℃時(shí)電池脫嵌鋰的容量小于 60℃的。在-20℃LiODFB電解液的電導(dǎo)率優(yōu)于LiPF6電解液，因此LiPF6電池極化偏大，可逆性較差。

G／Li電池：

鋰電池是一類由鋰金屬或鋰合金為正/負(fù)極材料、使用非水電解質(zhì)溶液的電池。1912年鋰金屬電池最早由Gilbert N. Lewis提出并研究。20世紀(jì)70年代時(shí)，M. S. Whittingham提出并開始研究鋰離子電池。由于鋰金屬的化學(xué)特性非?；顫?，使得鋰金屬的加工、保存、使用，對(duì)環(huán)境要求非常高。隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展，鋰電池已經(jīng)成為了主流。

鋰電池大致可分為兩類：鋰金屬電池和鋰離子電池。鋰離子電池不含有金屬態(tài)的鋰，并且是可以充電的?？沙潆婋姵氐牡谖宕a(chǎn)品鋰金屬電池在1996年誕生，其安全性、比容量、自放電率和性能價(jià)格比均優(yōu)于鋰離子電池。由于其自身的高技術(shù)要求限制，只有少數(shù)幾個(gè)國家的公司在生產(chǎn)這種鋰金屬電池。